Anno di corso: 1

Crediti: 10
Crediti: 8
Crediti: 8
Crediti: 8
Crediti: 3
Tipo: Lingua/Prova Finale
Crediti: 3
Tipo: Lingua/Prova Finale
Crediti: 3
Tipo: Lingua/Prova Finale
Crediti: 3
Tipo: Lingua/Prova Finale

Anno di corso: 2

Anno di corso: 3

Crediti: 2
Tipo: A scelta dello studente
Crediti: 4
Tipo: A scelta dello studente
Crediti: 6
Tipo: A scelta dello studente
Crediti: 8
Tipo: A scelta dello studente
Crediti: 12
Tipo: A scelta dello studente
Crediti: 3
Tipo: Lingua/Prova Finale
Crediti: 8
Tipo: Altro

CHIMICA ANALITICA E LABORATORIO

Scheda dell'insegnamento

Anno accademico di regolamento: 
2015/2016
Anno di corso: 
1
Anno accademico di erogazione: 
2015/2016
Tipo di attività: 
Obbligatorio
Lingua: 
Italiano
Crediti: 
8
Ciclo: 
Secondo Semestre
Ore di attivita' didattica: 
67

Moduli

Metodi di valutazione

Modalita' di verifica dell'apprendimento: 

Due scritti parziali durante il corso (o unico scritto complessivo di stechiometria ) e
orale.

Valutazione: 
Voto Finale

Obiettivi formativi

Obiettivo principale dell’insegnamento è fornire allo studente i fondamenti
teorici e gli strumenti operativi dell’analisi chimica

Contenuti

La materia: composti, miscele ed elementi. Le quantità chimiche: moli, massa atomica e massa
molare,isotopi. Nomenclatura e classificazione dei composti chimici. Le reazioni chimiche: acido/base,redox. La fisica dei quanti. La struttura elettronica dell’atomo monoelettronico. Atomi polielettronici. La tabella periodica e le proprietà periodiche. Il legame chimico ionico, covalente, metallico. Geometria molecolare. Orbitali Molecolari Le proprietà di gas, liquidi e solidi. Forze intramolecolari. Strutture cristalline rappresentative. Equilibrio chimico e principio di Le Chatelier. Equilibri acido base.
Termodinamica; entalpia, entropia ed energia libera Elettrochimica, celle galvaniche, elettrolisi.
Il corso comprende anche esercitazioni numeriche su problemi stechiometrici (relazioni quantitative ricavate dalle equazioni chimiche) e problemi connessi con gli equilibri chimici in soluzioni acquose.
Circa 10 esperienze di laboratorio, da svolgere individualmente.

Programma esteso

La materia: composti, miscele ed elementi. Le quantità chimiche: moli, massa atomica e massa
molare,isotopi. Nomenclatura e classificazione dei composti chimici. Le reazioni chimiche: acido/base,redox. La fisica dei quanti. La struttura elettronica dell’atomo monoelettronico. Atomi polielettronici. La tabella periodica e le proprietà periodiche. Il legame chimico ionico, covalente, metallico. Geometria molecolare. Orbitali Molecolari Le proprietà di gas, liquidi e solidi. Forze intramolecolari. Strutture cristalline rappresentative. Equilibrio chimico e principio di Le Chatelier. Equilibri acido base.
Termodinamica; entalpia, entropia ed energia libera Elettrochimica, celle galvaniche, elettrolisi.
Il corso comprende anche esercitazioni numeriche su problemi stechiometrici (relazioni quantitative ricavate dalle equazioni chimiche) e problemi connessi con gli equilibri chimici in soluzioni acquose.
Circa 10 esperienze di laboratorio, da svolgere individualmente.

Modalità di erogazione

Convenzionale

Metodi didattici

Lezioni frontali, esercitazioni e laboratorio