Anno di corso: 1

Crediti: 6
Crediti: 8
Crediti: 8
Crediti: 3
Tipo: Lingua/Prova Finale
Crediti: 3
Tipo: Lingua/Prova Finale
Crediti: 3
Tipo: Lingua/Prova Finale
Crediti: 3
Tipo: Lingua/Prova Finale

Anno di corso: 2

Anno di corso: 3

Crediti: 6
Crediti: 6
Crediti: 8
Crediti: 6
Crediti: 6
Crediti: 6
Crediti: 6
Crediti: 12
Tipo: A scelta dello studente
Crediti: 3
Tipo: Lingua/Prova Finale
Crediti: 4
Tipo: Altro

CHIMICA GENERALE ED INORGANICA

Scheda dell'insegnamento

Anno accademico di regolamento: 
2017/2018
Anno di corso: 
1
Anno accademico di erogazione: 
2017/2018
Tipo di attività: 
Obbligatorio
Lingua: 
Italiano
Crediti: 
8
Ciclo: 
Secondo Semestre
Ore di attivita' didattica: 
66
Prerequisiti: 

Rudimenti di fisica e algebra; unità di misura del Sistema Internazionale (SI), fattori di conversione.

Moduli

Metodi di valutazione

Sede: 
MILANO
Tipo di esame: 
Orale
Modalita' di verifica dell'apprendimento: 

Modalità dell’esame:
- esame scritto e orale

Valutazione dell’esame:
- Voto in trentesimi 18-30/30

Valutazione: 
Voto Finale

Obiettivi formativi

Insegnare le basi della chimica (nomi e proprietà dei composti, teoria del legame, equilibrio, reazioni in ambiente acquoso).

Contenuti

Chimica Generale

Programma esteso

La materia: composti, miscele ed elementi. Le quantità chimiche: moli, massa atomica e molare, isotopi. Formule e composizione percentuale. Nomenclatura e classificazione dei composti chimici, numeri di ossidazione. Bilanciamento delle reazioni chimiche: acido/base, di precipitazione, redox. Atomi monoelettronici e polielettronici. La tabella periodica e le proprietà periodiche. Il legame chimico ionico, covalente, metallico. Geometria molecolare (VSEPR). Orbitali ibridi, legami multipli, risonanza. Le proprietà di gas, liquidi e solidi. Forze intramolecolari. Strutture cristalline rappresentative. Termochimica e termodinamica: entalpia, entropia, energia libera. Cinetica chimica: equazioni cinetiche, costante di velocità, equazione di Arrenhius. Equilibrio chimico e principio di Le-Chatelier. Equilibri acido/base secondo Broensted. Solubilità ed equilibri di precipitazione. Elettrochimica: celle galvaniche, elettrolisi.

Bibliografia consigliata

Petrucci –CHIMICA GENERALE

Modalità di erogazione

Convenzionale

Metodi didattici

Modalità didattica:
- Lezioni frontali, 7 cfu
- Esercitazioni, 1 cfu

Periodo:
- secondo semestre

Contatti/Altre informazioni

www.disat.unimib.it - area didattica: si possono trovare maggiori informazioni sul corso di studio e sui docenti.
Il materiale didattico dell’insegnamento potrà essere disponibile sulla piattaforma e-learning: http://elearning.unimib.it/course