Anno di corso: 1

Crediti: 12
Crediti: 6
Crediti: 16
Crediti: 8
Crediti: 3
Tipo: Lingua/Prova Finale
Crediti: 3
Tipo: Lingua/Prova Finale
Crediti: 3
Tipo: Lingua/Prova Finale
Crediti: 3
Tipo: Lingua/Prova Finale

Anno di corso: 2

Crediti: 12
Crediti: 14
Crediti: 6
Crediti: 12
Crediti: 8

Anno di corso: 3

CHIMICA

Scheda dell'insegnamento

Anno accademico di regolamento: 
2017/2018
Anno di corso: 
1
Anno accademico di erogazione: 
2017/2018
Tipo di attività: 
Obbligatorio
Lingua: 
Italiano
Crediti: 
6
Ciclo: 
Secondo Semestre
Ore di attivita' didattica: 
48
Prerequisiti: 

elementi di termodinamica e di teoria cinetica dei gas ideali

Moduli

Metodi di valutazione

Modalita' di verifica dell'apprendimento: 

scritto e orale

Valutazione: 
Voto Finale

Obiettivi formativi

Il corso si propone di introdurre i fondamenti della chimica e gli strumenti necessari per comprendere a un livello introduttivo il legame chimico, la geometria molecolare e la reattività chimica.

Programma esteso

Miscele, elementi e composti. Massa atomica e molecolare. Formula minima, bruta e molecolare. Nomenclatura dei composti binari. Stechiometria: relazioni ponderali nelle reazioni chimiche. Reagente limitante. Cenni sulla struttura elettronica dell’atomo. Orbitali atomici per l’atomo di idrogeno. Atomi multielettronici. Proprietà atomiche ad andamento periodico. La tavola periodica degli elementi. Legame ionico e covalente. Strutture di Lewis: regola dell’ottetto. Legami multipli e risonanza. Geometria molecolare (metodo VSEPR). Geometria e polarità delle molecole. Orbitali ibridi. Teoria dell’orbitale molecolare per le molecole biatomiche. Forze intermolecolari. Il legame a idrogeno. Solidi ionici, molecolari, covalenti. Liquidi e solvatazione. Le soluzioni.
Variazioni di entalpia ed energia libera di Gibbs: spontaneità dei processi chimici. Cambiamenti di stato in sistemi mono-componente e diagrammi P-T. Equilibrio chimico: la costante di equilibrio. Composizione di miscele di reazione all’equilibrio. Risposta dell’equilibrio chimico alle perturbazioni. Acidi e basi secondo Brønsted-Lowry. Definizione di pH. Forza di acidi e basi. Calcolo del pH di soluzioni di acidi e basi. Soluzioni tampone. Titolazioni acido/base. Equilibri di solubilità. Prodotto di solubilità di sali poco solubili. Effetto dello ione comune. Reazioni di precipitazione. Cinetica chimica: velocità istantanea di reazione. Legge cinetica e ordine di reazione. Tempo di semitrasformazione. Effetto della temperatura sulla velocità di reazione. Catalisi. Stato di ossidazione e processi ossido riduttivi. Le pile. Potenziali standard di riduzione ed equazione di Nernst.

Bibliografia consigliata

P. Atkins – L. Jones, “Fondamenti di Chimica Generale”

Modalità di erogazione

Convenzionale

Metodi didattici

Lezione frontale

Contatti/Altre informazioni

Sul sito web: www.mater.unimib.it/utenti/moret/fisica.html è possibile reperire informazioni inerenti il corso e le modalità di ricevimento degli studenti