Anno di corso: 1

Crediti: 6
Crediti: 8
Crediti: 8
Crediti: 8
Crediti: 3
Tipo: Lingua/Prova Finale
Crediti: 3
Tipo: Lingua/Prova Finale
Crediti: 3
Tipo: Lingua/Prova Finale
Crediti: 3
Tipo: Lingua/Prova Finale
Crediti: 3
Tipo: Lingua/Prova Finale
Crediti: 3
Tipo: Lingua/Prova Finale
Crediti: 3
Tipo: Lingua/Prova Finale
Crediti: 3
Tipo: Lingua/Prova Finale

Anno di corso: 2

Anno di corso: 3

Crediti: 8
Tipo: A scelta dello studente
Crediti: 12
Tipo: A scelta dello studente
Crediti: 12
Tipo: A scelta dello studente
Crediti: 3
Tipo: Lingua/Prova Finale
Crediti: 4
Tipo: Altro

CHIMICA GENERALE E INORGANICA CON LABORATORIO

Scheda dell'insegnamento

Anno accademico di regolamento: 
2017/2018
Anno di corso: 
1
Anno accademico di erogazione: 
2017/2018
Tipo di attività: 
Obbligatorio
Lingua: 
Italiano
Crediti: 
12
Ciclo: 
Primo Semestre
Ore di attivita' didattica: 
93
Prerequisiti: 

Conoscenze di base di matematica.

Moduli

Metodi di valutazione

Modalita' di verifica dell'apprendimento: 

Prova scritta relativa alle esercitazioni numeriche in applicazione alla chimica generale,
prova orale relativa agli argomenti complessivamente trattati ed alle esperienze eseguite in laboratorio, con valutazione dei risultati delle esperienze.

Valutazione: 
Voto Finale

Obiettivi formativi

Fornire i concetti base della chimica generale e conoscere le proprietà principali degli elementi. Fornire le nozioni fondamentali del calcolo stechiometrico. Eseguire esperimenti di laboratorio di base per introdurre gli studenti alla rettività dei composti inorganici e all’analisi chimica.

Contenuti

Il corso e' diviso in due moduli, con un unico esame finale. Il primo modulo di 6 cfu consiste di lezioni frontali; il secondo modulo di 6 cfu è descritto di seguito separatamente e comprende attività applicative numeriche e di laboratorio. La frequenza è obbligatoria per le attività di laboratorio ed è fortemente consigliata per tutte le altre attività (lezioni, esercitazioni e seminari).

Programma esteso

Programma:
Il corso è costituito da due parti, la prima (4 cfu) contiene gli argomenti di Chimica Generale comuni a tutti gli insegnamenti della Facoltà di Scienze Matematiche, Fisiche e Naturali ed è base propedeutica ai successivi insegnamenti di chimica e di laboratorio di chimica.
La seconda parte (2 cfu) contiene i principi e la descrizione della reattività degli elementi ritenuti fondamentali per la comprensione della chimica dei materiali inorganici.

Dettaglio degli argomenti:
Composizione della materia: elementi, composti, atomi, molecole
Unità di ma chimica e mole
Numero di ossidazione
Nomenclatura dei composti binari e ternari
Composizione percentuale e formule chimiche
Reazioni chimiche: simbologia, tipologia, bilanciamento
Rapporti quantitativi
Struttura atomica e periodicità
Configurazioni elettroniche, strutture di Lewis, geometria molecolare
Legame chimico
Proprietà dei gas, dei liquidi, dei solidi e delle soluzioni
Acidi e basi
Equilibrio chimico: tipologia e risposta dell'equilibrio alle variazioni esterne, equilibri acido-base
(idrolisi, soluzioni tampone)
Celle elettrochimiche, elettrolisi
Idrogeno; elementi del blocco s: metalli alcalini e alcalino terrosi
Elementi del blocco p: boro, alluminio, carbonio, silicio, azoto, fosforo, ossigeno,zolfo, alogeni, gas nobili.
Elementi del blocco d: andamento delle proprietà e della reattività negli elementi metallici e nelle terre rare.
Programma di esercitazioni di stechiometria:
Elementi, atomi e ioni, Massa atomica, Sistema periodico, Numero di ossidazione. Molecole, Massa molecolare, Mole, Formule minime e Formule molecolari, Composizione percentuale dei composti. Bilanciamento delle equazioni chimiche. Calcoli nei processi chimici, Analisi gravimetrica, Equivalenti. Concentrazione delle soluzioni, Miscelazione e diluizione delle soluzioni, Analisi volumetrica. Introduzione all’equilibrio chimico. Costante di equilibrio e la sua derivazione cinetica. Equilibri di dissociazione e di formazione. Acidi e basi, Prodotto ionico dell’acqua, pH e pOH, Acidi e basi forti, Acidi e basi deboli monoprotici. Il pH nelle soluzioni saline (Equilibri di idrolisi). Soluzioni tampone. Equilibri di solubilità, Effetto dello ione comune, Precipitazione e concentrazioni residue, Solubilità in funzione del pH.
Esperienze di laboratorio:
Sintesi e reattività inorganica, introduzione all’analisi chimica, volumetria e gravimetria, reazioni di precipitazione e composti poco solubili, introduzione all’analisi strumentale (ph-metria e analisi di emissione e assorbimento atomico)

Bibliografia consigliata

Martin S. Silberberg Chimica, la natura molecolare della materia e delle sue trasformazioni, Mc Graw Hill
P. Michelin Lausarot, G.A.Vaglio, Stechiometria per la Chimica Generale, Piccin
Dispense/documenti scaricabili dalla pagina web del docente

Modalità di erogazione

Convenzionale

Metodi didattici

Lezione frontale e laboratorio